Btn mobile menu gray

oplossing berekenen

Anouk stelde deze vraag op 20 november 2016 om 16:43.

Quote

Beste heer/mevrouw,

Met scheikunde ben ik bezig met het berekenen van de pH en hoe dit werkt met oplossingen. Ik loop alleen nu tegen het probleem aan dat ik niet goed begrijp hoe je dan precies de concentratie waterstof berekend in een oplossing. Het gaat om het volgende concrete voorbeeld.

Er wordt 63 mg natriumcarbonaat opgelost in water tot een hoeveelheid van 25 mL.
Bereken de pH.

natriumcarbonaat = Na2CO3
de reactie die volgt is:
Na2CO3 --> 2Na^+ + CO3^2- 
CO3^2- + H2O <--> HCO3^- + OH^-

Na2CO3 heeft 105.99 g mol-1
Na2CO3*10H2O is 1,90 mol / kg water (binas 45B)

Dit zijn de gegevens die ik vond. Maar hoe nu verder? Ik heb geen idee... Zou u mij misschien kunnen helpen?

Ik hoor heel graag,
Anouk


Reacties:

Jan van de Velde
20 november 2016 om 18:36
Quote
dag Anouk,

ik zou je met plezier willen helpen maar dit gaat dik boven onderbouw-science uit, en hier zit een addertje onder het gras waar ik niet dagelijks mee werk.

Dit:

CO32- + H2O <--> HCO3- + OH-

is namelijk een evenwichtssituatie waar een zekere evenwichtsconstante (zuurconstante, baseconstante, tabel 49 pKz en pKb) bij hoort en die ons uiteindelijk gaat vertellen hoeveel OH- er daadwerkelijk in die oplossing te vinden zal zijn. Die sommetjes maak ik te weinig om je met vertrouwen te kunnen vertellen, zonder fouten of onhandigheden, hoe je dit verder afwerkt.

voor dit soort bovenbouwscheikunde ben je beter en vlotter geholpen op het enige scheikundeforum dat ik ken, en dat is hier:
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/forum/13-huiswerk-en-practica/

probeer daar eens, daar wordt je waarschijn vlot en in ieder geval beter geholpen.

Ook daar vind je trouwens super- en subscriptknopjes om CO3^2- duidelijk te kunnen typen als CO32-
  
Groet, Jan

Plaats een reactie:


Bijlagen:

+ Bijlage toevoegen

Bevestig dat je geen robot bent door de onderstaande letters of cijfers over te typen: