stoom

Dag H. van Wijhe,

Misschein handig als je weet hoe je dat in het algemeen oplost, ook voor andere gassen en zo:

• bereken hoeveel gram water dat is.
• bereken de molmassa van je gas (voor water is dat 18 g/mol)
• bereken nu hoeveel mol water je eigenlijk hebt.
• vul wat je weet in in de algemene gaswet p·V=n·R·T (p=druk in pascal, V=volume in m³, n=aantal mol moleculen, R=  8,3145 (gasconstante), T= temperatuur in kelvin.
• In dit geval vul je dus alles in behalve het volume, en het volume komt dan uit je berekening rollen.

Dit mag je dus toepassen voor alle gassen, binnen zekere grenzen, want eigenlijk is die gaswet alleen geldig voor zg ideale gassen. Stoom is geen ideaal gas, maar onder niet al te hoge temperaturen of drukken kom je nog heel dicht bij de werkelijkheid.

Lukt dat zo?

Groet, Jan