systematische namen

Ik heb nog een vraag over reactievergelijking:

De vraag is, maak deze reactievergelijking kloppend

NH4ClO4 + Al ----> Al2O3 + AlCl3 + H2O + NO

Mijn antwoord hierop was:

3NH4ClO4 + 3Al ----> Al2O3 + AlCl3 + 6H2O + 3NO

Maar het antwoord in het antwoordenboekje is:

6NH4ClO4 + 6Al ----> 2Al2O3 + 2AlCl3 + 12H2O + 6NO

Je moet toch de getallen zo klein mogelijk laten staan? Want hier is het telkens dubbel

Maurice

Dag Maurice,

je hebt helemaal gelijk hoor. Handig rekenend kan dit een tussenuitkomst zijn, die je dan simpel verder vereenvoudigd door van alles de helft te nemen. 

Wat het antwoordenboekje zegt is niet fout natuurlijk, scheikundig klopt het, maar het is niet volgens de afspraken.

groet, Jan

kunt u dit uitleggen?

bedankt voor uw uitleg

Maurice

Dag Maurice,

dat doe je als er meerdere verbindingen met dezelfde atomen of atoomgroepen kunnen bestaan. 

Bijvoorbeeld chloormethaan kent er 4, mono-, di-, tri- en tetrachloormethaan:
CH₃Cl, CH₂Cl₂, CHCl₃ en CCl₄. Wel handig als je die niet allemaal stomweg hetzelfde, chloormethaan, noemt. 

Bij ionverbindingen met ionen met meerdere valenties gebruik je dan meestal weer romeince cijfers, bijvoorbeeld ijzeroxide is dan Fe(II)O (spreek uit als ijzer-twee-oxide) met Fe2+ als ijzerion, of Fe₂(III)O₃ met Fe3+ a+ls ijzerion. Maar je zou ze ook mono-ijzer-mono-oxide respectievelijk di-ijzer-trioxide kunnen noemen, ik geloof niet dat daar per ze een "wet" tegen bestaat. 

Ik ben zelf geen scheikundige, maar ik weet dat in dat gecompliceerde vakgebied over ruwweg 200 jaar veel dingen zo gegroeid zijn, zodat afspraken niet altijd even logisch lijken, of even netjes opgevolgd worden. Nog eigenwijzer dan natuurkundigen :(

Groet, Jan

Danku!

Ik heb nog een vragagje:

Wanneer zijn de elektronen precies gelijk aan het aantal protonen ?

Bij sommige is het aantal protonen bijv. 7 en dan is de elektron ook 7.

En bij sommige is het aantal protonen +7 en elektron is -9

Ik snap het totaal niet :(

Groetjes,
Maurice

Een neutraal atoom heeft evenveel protonen (positief geladen) in de kern als er elektronen (negatief geladen) om de kern draaien. Zo is een atoom als geheel ongeladen.  Als een atoom 7 protonen heeft (dat is bij stikstof het geval) dan heeft het normaal ook 7 elektronen.
Bij sommige chemische reacties kan het extra elektronen opnemen die dan door een andere stof in de reactie worden afgestaan. Dan wordt stikstof dubbel-negatief (want 2 elektronen meer dan protonen) geladen. De stof die die elektronen afstond is dan dubbel positief geladen.

Zo zie je bijv. bij gewoon water, H₂O dat de H-atomen (elk 1 elektron) deze in een reactie met zuurstof afstaan aan zuurstof. Dat wordt daarmee dubbel-negatief geladen (O^2-) en de twee waterstof atomen elk enkelvoudig  positief geladen (H⁺)